Йодат калію

Йодат калію
Елементарна комірка кристалів KIO3
Назва за IUPAC	Калій йодат
Інші назви	Калій йодат(V), калій йоднуватокислий
Ідентифікатори
Номер CAS	7758-05-6
Номер EINECS	231-831-9
DrugBank	DB15923
ChEBI	234593
SMILES	[O-]I(=O)=O.[K+][1]
InChI	InChI=1S/HIO3.K/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1
Властивості
Молярна маса	214,001 г/моль
Зовнішній вигляд	білі кристали, білий порошок
Густина	3,89 г/см³[2]
Тпл	560 °C (розкл.)
Розчинність (вода)	9,22 г / 100 г
Термохімія
Ст. ентальпія утворення ΔfHo 298	-510,43 кДж/моль
Ст. ентропія So 298	151,46 Дж/(моль·K)
Теплоємність, co p	106,48 Дж/(моль·K)
Пов'язані речовини
Інші аніони	гіпойодит калію, йодид калію, перйодат калію
Інші катіони	йодат натрію
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Йода́т ка́лію, ка́лій йода́т — неорганічна сполука ряду йодатів, що має склад KIO₃. За звичайних умов є білими кристалами або порошком. При нагріванні поступово розкладається, проявляє сильні окисні властивості.

Йодат калію широко застосовується як окисник у титриметричному аналізі — йодометрії. Також він використовується як антисептик місцевої дії і харчовий додаток — компонент йодованої солі, що вживається для запобігання йододефіциту^[3], і поліпшувач борошна (E917)^[4].

Йодат калію не має запаху, утворює білі моноклинні кристали або порошок. Помірно розчиняється у воді та розчинах йодиду калію, нерозчинний у спиртах та аміаці.

Одним з основних способів добування йодату калію є електроліз водного розчину йодиду калію:

${\displaystyle \mathrm {KI+3H_{2}O{\xrightarrow {electrolysis}}\ KIO_{3}^{(An)}+3H_{2}\uparrow ^{(Kat)}} }$

Більшість інших застосовуваних методів також полягає в окисненні:

• високотемпературне окиснення йодиду калію:

${\displaystyle \mathrm {2KI+3O_{2}{\xrightarrow {600^{o}C,\ P}}\ 2KIO_{3}} }$

• окиснення йоду хлоратом калію^[6]:

${\displaystyle \mathrm {I_{2}+2KClO_{3}\longrightarrow 2KIO_{3}+Cl_{2}} }$

• окиснення йодиду калію у розплаві (хлоратом, броматом або перхлоратом). Кінцевий продукт виділяється за допомогою кристалізації з розчину:

${\displaystyle \mathrm {KI+KClO_{3}\longrightarrow KIO_{3}+KCl} }$

Також йодат утворюється при розкладанні метаперйодату калію:

${\displaystyle \mathrm {2KIO_{4}{\xrightarrow {290^{o}C}}\ 2KIO_{3}+O_{2}} }$

Класичною є реакція розчинення йоду у гарячому розчині гідроксиду калію, але виділення продукту із розчину є вельми складним:

${\displaystyle \mathrm {I_{2}+6KOH{\xrightarrow {t}}\ KIO_{3}+5KI+3H_{2}O} }$

Йодат калію є речовиною помірної стійкості, при нагріванні понад 560 °C він починає плавитися, частково розкладаючись із виділенням кисню:

${\displaystyle \mathrm {2KIO_{3}{\xrightarrow {560-650^{o}C}}\ 2KI+3O_{2}\uparrow } }$

Помірно розчиняється у воді, не гідролізується. Із кислих розчинів може виділятися у вигляді кристалів KIO₃·HIO₃.

Подібно до інших йодатів, у кислому середовищі він є сильним окисником:

${\displaystyle \mathrm {2KIO_{3}+12HCl_{(conc.)}\longrightarrow 2KCl+I_{2}\downarrow +\ 5Cl_{2}+6H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {KIO_{3}+5KI+3H_{2}SO_{4}\longrightarrow 3I_{2}+3K_{2}SO_{4}+3H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {KIO_{3}+3H_{2}O_{2}\longrightarrow KI+3O_{2}\uparrow +\ 3H_{2}O} }$

У сильнолужних розчинах йодат може окиснюватися:

${\displaystyle \mathrm {KIO_{3}+K_{2}S_{2}O_{8}+2KOH_{(conc.)}\longrightarrow KIO_{4}\downarrow +\ 2K_{2}SO_{4}+H_{2}O} }$

Окрім того, окиснення відбувається також при електролізі його підкисленого водного розчину:

${\displaystyle \mathrm {KIO_{3}+H_{2}O{\xrightarrow {electrolysis}}\ KIO_{4}^{(An)}+H_{2}\uparrow ^{(Kat)}} }$

• Йодована сіль
• Йодометрія

• CRC Handbook of Chemistry and Physics / Lide, D. R., editor. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
• Patnaik, P. Handbook of Inorganic Chemicals. — McGraw-Hill, 2003. — 1086 p. — ISBN 0-07-049439-8. (англ.)
• Lauterbach, A., Ober, G. Iodine and Iodine Compounds // Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. — 4th. — New York : John Wiley & Sons, 2004. — Vol. 14. — P. 365. — ISBN 978-0-471-48517-9. — DOI:10.1002/0471238961.0915040912012120.a01. (англ.)
• Lange's Handbook of Chemistry / Dean, John A., editor. — 15th. — New York : McGraw-Hill, 1999. — ISBN 0-07-016384-7. (англ.)
• Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Под ред. Р. А. Лидина. — 3-е. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0. (рос.)