Нітрид літію
| Нітрид літію | |
|---|---|
| |
| |
| Інші назви |
|
| Ідентифікатори | |
| Номер CAS | 26134-62-3 |
| PubChem | 520242 |
| Номер EINECS | 247-475-2 |
| ChEBI | 30525 |
| SMILES | [Li]N([Li])[Li] |
| InChI | 1S/3Li.N |
| Номер Ґмеліна | 1156 |
| Властивості | |
| Молекулярна формула | Li3N |
| Молярна маса | 34,83 г/моль |
| Зовнішній вигляд | Червоно-пурпурні або червоно-рожеві кристали або пудра |
| Густина | 1.270 g/cm3 |
| Тпл | 813 |
| Розчинність (вода) | reacts |
| Небезпеки | |
| УГС піктограми |  
|
| УГС формулювання небезпек | 260, 314 |
| УГС запобіжних заходів | 223, 231+232, 260, 264, 280, 301+330+331, 303+361+353, 304+340, 305+351+338, 310, 321, 335+334, 363, 370+378, 402+404, 405, 501 |
| Головні небезпеки | реагуючи з водою утворює амоній |
| NFPA 704 |
 4
3
2
|
| Пов'язані речовини | |
| Інші аніони | |
| Інші катіони |
|
| Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
| Інструкція з використання шаблону | |
| Примітки картки | |
Нітрид літію — це неорганічна сполука з хімічною формулою Li3N, єдиний стабільний нітрид лужного металічного елементу. Це червонувато-рожева тверда речовина із високою температурою плавлення.
Фізичні властивості
Червонувато-коричневий порошок. Нерозчинний у більшості органічних розчинників.[1]
Отримання
Нітрид літію отримують шляхом прямої реакції літію з газоподібним азотом:
- 6Li+N2—>2Li3N
Замість спалювання металевого літію в атмосфері азоту, розчин літію в рідкому металевому натрії можна обробити.
Нітрид літію є надзвичайно сильною основою, тому його необхідно захищати від доступу вологи, оскільки він бурхливо реагує з водою з утворенням аміаку:
- Li3N2+3H2O=3LiOH+NH3
Хімічні властивості
В екзотермічній реакції нітриду літію з вуглекислим газом утворюється аморфний нітрид вуглецю (C3N4) та ціанамід літію (LiCN2).[2][3]
Під впливом водню при температурі близько 200 °C Li3N реагує з утворенням аміду літію.[4]
- Li3N+2H2—>2LiH + LiNH2
За вищих температур він реагуватиме далі з утворенням аміаку та гідриду літію.
- LiNH2+H2—>LiH+NH3
Імід літію також може утворюватися за певних умов. Деякі дослідники розглядають це як можливий промисловий процес виробництва аміаку, оскільки гідрид літію можна термічно розкласти назад до металевого літію.
Несумісний з кислотами та з окислювачами. Бурхливо реагує з хлоридом міді(I) з утворенням металевої міді:[5]
.
Застосування
Нітрид літію досліджували як середовище для зберігання газоподібного водню, оскільки реакція є оборотною при 270… °C. Досягнуто поглинання водню до 11,5 % за вагою.[6] Також використовується як азотистий агент в металургії.[1]
Безпека у використанні
Утворює легкозаймисті гази при контакті з водою. Вони можуть спалахнути при контакті з водою або вологим повітрям. Вдихання або контакт з парами речовини чи продуктами її розкладання може спричинити серйозні травми або смерть.[1]
Див. також
Посилання
- ↑ а б в LITHIUM NITRIDE | 26134-62-3. ChemicalBook (англ.). Процитовано 16 липня 2026.
- ↑ Yun Hang Hu, Yan Huo (12 вересня 2011). Fast and Exothermic Reaction of CO2 and Li3N into C–N-Containing Solid Materials. The Journal of Physical Chemistry A. The Journal of Physical Chemistry A 115 (42), 11678-11681. 115 (42): 11678—11681. Bibcode:2011JPCA..11511678H. doi:10.1021/jp205499e. PMID 21910502.
- ↑ Darren Quick (21 травня 2012). Chemical reaction eats up CO2 to produce energy...and other useful stuff. NewAtlas.com. Процитовано 17 квітня 2019.
- ↑ Goshome, Kiyotaka; Miyaoka, Hiroki; Yamamoto, Hikaru; Ichikawa, Tomoyuki; Ichikawa, Takayuki; Kojima, Yoshitsugu (2015). Ammonia Synthesis via Non-Equilibrium Reaction of Lithium Nitride in Hydrogen Flow Condition. Materials Transactions. 56: 410—414. doi:10.2320/matertrans.M2014382.
- ↑ LITHIUM NITRIDE | CAMEO Chemicals | NOAA. cameochemicals.noaa.gov. Процитовано 16 липня 2026.
- ↑ Ping Chen; Zhitao Xiong; Jizhong Luo; Jianyi Lin; Kuang Lee Tan (2002). Interaction of hydrogen with metal nitrides and amides. Nature. 420 (6913): 302—304. Bibcode:2002Natur.420..302C. doi:10.1038/nature01210. PMID 12447436.
Джерело: стаття у Вікіпедії та історія редагувань (автори).