Пропан

Пропан
Небезпечність місцевості	propane exposured
Хімічна формула	C₃H₈[1]
Канонічна формула SMILES	CCC[1]
Енергія іонізації	11,07 ± 0,01 електронвольт[2] і 1,8E−18 джоуль[3]
Дипольний момент	2,8E−31 coulomb metre[3]
Стандартна ентальпія утворення	−104 680 джоуль на моль[4]
Стандартна молярна ентропія	269,9 ± 0,05 Дж / (моль·К)[5]
Температура плавлення	−306 ± 1 ℉[2] і −187,69 °C[3]
Точка кипіння	−44 ± 1 ℉[2], 231,1 K[4] і −42,1 °C[3]
Тиск насиченої пари	8,4 ± 0,1 атмосфера[2]
Швидкість звуку	1158 ± 1 метр на секунду[6]
Розчинність	0,01 ± 0,01 g/100 g[2]
Нижня межа займання	2,1 ± 0,1 % (V/V)[2]
Верхня межа займання	9,5 ± 0,1 % (V/V)[2]
Класифікація та маркування безпеки	NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response
Ідентифікатор PGCH	0524
Часове середнє значення межі допустимого впливу	1800 ± 1 mg/m³[2]
IDLH	3780 ± 10 mg/m³[2]
Наявний у таксона	C. officinalis[7][8]
Маса	7,3E−26 кг[1]
Внормовано	A3[9]
Пропан у Вікісховищі

Пропа́н — безбарвний газ, t_кип = -42,07 °С. Формула: СН₃СН₂СН₃. Міститься у природних і нафтових газах, утворюється під час крекінгу нафтопродуктів.

Як і етан, пропан у чистому вигляді в природі не трапляється, але є обов'язковою складовою супутнього газу нафтових покладів.

Застосовується для одержання пропілену, нітрометану, технічного вуглецю тощо. Використовується як автомобільне паливо, розчинник, побутовий газ (у суміші з бутаном).

Маса 1 м³ пропану за нормальних умов дорівнює 1,9659 кг. Густина пропану суттєво залежить від температури.^[10]

• 
  Залежність густини рідкого та газоподібного пропану від температури

Теплота згоряння пропану — від 86,5 до 93,9 МДж/м³. Температура самозаймання 466 °С. Концентраційна границя вибуховості 2,1-9,5 %.

Легко горить. Швидко або повністю випаровується за атмосферного тиску та нормальної температури навколишнього середовища.^[11]

Пропан можна отримати за рахунок крекінгу вуглеводнів:

${\displaystyle {\ce {C10H22-> C3H8 + C7H14}}}$

Гідрогенізація ненасичених вуглеводнів:

${\displaystyle {\ce {C3H4 + 2H2 -> C3H8}}}$

${\displaystyle {\ce {C3H6 + H2 -> C3H8}}}$

1. Окиснення

Пропан вступає в реакцію горіння подібно до інших алканів. В присутності надлишку кисню пропан горить з утворенням води та діоксиду вуглецю.

${\displaystyle \mathrm {C_{3}H_{8}+5O_{2}\rightarrow 3CO_{2}+4H_{2}O} }$

При недостатній кількості кисню для повного згоряння також утворюються монооксид вуглецю, сажа (вуглець) або обидві речовини:

${\displaystyle \mathrm {C_{3}H_{8}+9/2O_{2}\rightarrow 3CO_{2}+CO+4H_{2}O+Q} }$

${\displaystyle \mathrm {C_{3}H_{8}+2O_{2}\rightarrow 3C+4H_{2}O+Q} }$

2. Галогенування
2.1. Хлорування. При термічному хлоруванні пропану масовий вихід 1-хлорпропану складає — 75 %, 2-хлорпропану — 25 %

${\displaystyle \mathrm {2CH_{3}-CH_{2}-CH_{3}+2Cl_{2}{\xrightarrow {450C}}CH_{3}-CHCl-CH_{3}+CH_{3}-CH_{2}-CH_{2}Cl+2HCl} }$

При фотохімічному хлоруванні пропану масовий вихід 1-хлорпропану складає 43 %, 2-хлорпропану 57 %

${\displaystyle \mathrm {2CH_{3}-CH_{2}-CH_{3}+2Cl_{2}{\xrightarrow {hv}}CH_{3}-CHCl-CH_{3}+CH_{3}-CH_{2}-CH_{2}Cl+2HCl} }$

2.2. Бромування. Бромування перебігає повільніше, ніж хлорування, а значить селективніше, тобто з утворенням переважно одного продукту. Так, при фотохімічному бромуванні пропану утворюється переважно 2-бромпропан (92 %)

${\displaystyle \mathrm {2CH_{3}-CH_{2}-CH_{3}+2Br_{2}{\xrightarrow {hv}}CH_{3}-CHBr-CH_{3}+CH_{3}-CH_{2}-CH_{2}Br+2HBr} }$

Пропан товарний — рідина, що містить не менше 93 % пропану чи пропілену, пружність пари якої при 45 °С не перевищує 1,6 МПа. Вміст бутанів-бутиленів допускається до 3 %, етану-етилену (до 4 %) обмежується максимальним тиском парів. Корозійна активність, вміст сірки, вологи і густина товарного пропану регламентуються технічними умовами на його постачання. Якщо пропан використовується як моторне паливо, то обмежується допустимий вміст пропілену. Рідинний залишок при -20 °С обмежується 2 %, вміст сірководню — 50 мг/м³ газу.

Пропан-бутанова суміш товарна — рідина, яка містить етан-етилену до 4 %, пентанів до 3 %, сірководню до 50 мг/м³ газу. Пружність пари за температури 45 °С не повинна перевищувати пружність пари пропану (див. пропан товарний). Температура випаровування (об'ємна частка 95 %) повинна бути рівною температурі випаровування бутану. Склад суміші (скрапленого газу), яка використовується як паливо для комунально-побутового споживання, обмежується пружністю пари 1,6 МПа за температури 45 °С. При цьому забезпечується достатня леткість газового палива.

Зареєстрований як харчова добавка E944.^[12]

Може спричинити тимчасову втрату працездатності або залишкову травму.^[11]

• Побутовий газ

• Мала гірнича енциклопедія : у 3 т. / за ред. В. С. Білецького. — Д. : Донбас, 2007. — Т. 2 : Л — Р. — 670 с. — ISBN 57740-0828-2.
• Бойко В. С., Бойко Р. В. Тлумачно-термінологічний словник-довідник з нафти і газу. Тт. 1-2, 2004—2006 рр. 560 + 800 с.

Це незавершена стаття про органічну сполуку. Ви можете допомогти проєкту, виправивши або дописавши її.