Хромат калію
| Хромат калію | |
|---|---|
| |
| |
| Назва за IUPAC | Хромат калію |
| Інші назви | дикалій хромат |
| Ідентифікатори | |
| Номер CAS | 7789-00-6 |
| PubChem | 24597 |
| Номер EINECS | 232-140-5 |
| ChEBI | 75249 |
| RTECS | GB2940000 |
| SMILES | [O-][Cr](=O)(=O)[O-].[K+].[K+] |
| InChI |
InChI=1S/Cr.2K.2H2O.2O/h;;;2*1H2;;/q+2;;;;;;/p-2 InChIKey=LQUDLQWUEOVZBW-UHFFFAOYSA-L |
| Номер Бельштейна |
11343356  |
| Властивості | |
| Молекулярна формула | K2CrO4 |
| Молярна маса | 194,189 г/моль |
| Зовнішній вигляд | Жовтий порошок |
| Запах | без запаху |
| Густина | 2,732 г/см3 |
| Тпл | 968 °C |
| Ткип | 1000 °C |
| Розчинність (вода) | 62,9 г/100 мл (20 °C)
75,1 г/100 мл (80 °C) |
| Розчинність (спирт) | нерозчинний |
| Показник заломлення (nD) | 1.74 |
| Структура | |
| Кристалічна структура | ромбічна |
| Небезпеки | |
| УГС формулювання небезпек | H315, H317, H319, H335, H340,H351, H410 |
| NFPA 704 |
 0
3
1
OX
|
| Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
| Інструкція з використання шаблону | |
| Примітки картки | |
Хромат калію — неорганічна сполука, сіль металу калію та хромової кислоти з формулою K2CrO4, жовті кристали, розчинні у воді, забарвлює розчин, як і багато інших хроматів, у жовтий колір.
Структура
У природі зустрічається рідкісний мінерал тарапакаїт — хромат калію з домішками. Відомі дві кристалічні форми, обидві дуже схожі на відповідний сульфат калію. Орторомбічний β-K2CrO4 є звичайною формою, але він перетворюється на α-форму вище 66 °C.[1] Ці структури є складними, хоча хромат-іон приймає типову тетраедричну геометрію.
-
Будова β-K2CrO4 -
Координаційна сфера одного з двох типів сайту K+ -
Оточення навколо тетраедричного центру CrO42− в β-K2CrO4
Отримання
Дія концентрованого розчину гідроксиду калію на дихромат калію:
![{\displaystyle {\mathrm {K} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {Cr} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{7}}{}+{}2\,\mathrm {KOH} {}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {K} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CrO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2fc7d190ef20fb7593337e8f2b53f987c1eddd2a)
Розчинення оксиду хрому(VI) у гідроксиду калію:
![{\displaystyle {2\,\mathrm {KOH} {}+{}\mathrm {CrO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {K} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CrO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/96cb1c3b399cc2c441d606b97878d06b14ed21a3)
Розкладання дихромату калію при нагріванні:
![{\displaystyle {4\,\mathrm {K} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {Cr} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{7}}{}\mathrel {\xrightarrow {\text{500-600 °C}} } {}4\,\mathrm {K} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CrO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}2\,\mathrm {Cr} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}3\,\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2fa3ec7627dccdebbc37e53063e107461aa9b4c6)
Окислення оксиду хрому(III) хлоратом калію:
![{\displaystyle {\mathrm {Cr} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {KClO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}2\,\mathrm {K} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\xrightarrow {\text{500-700 °C}} } {}2\,\mathrm {K} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CrO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}\mathrm {KCl} {}+{}2\,\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/72b9bdfbd59b5c87c84a840acb4f6a445f8ffe8e)
Хімічні властивості
У розведених кислотах перетворюється на дихромат калію:
![{\displaystyle {2\,\mathrm {K} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CrO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}2\,\mathrm {HCl} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {K} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {Cr} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{7}}{}+{}2\,\mathrm {KCl} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/62757ce10703f33256c3a8a3da8f26c6c6672a31)
З концентрованими кислотами реакція йде інакше:
![{\displaystyle {\mathrm {K} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CrO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}2\,\mathrm {HCl} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {K} [\mathrm {Cr} (\mathrm {Cl} )\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}]{}+{}\mathrm {KCl} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/17a16283f4ba93900f125ab3f046f71140e48b6f)
З концентрованими гарячими кислотами виявляються окислювальні властивості:
![{\displaystyle {2\,\mathrm {K} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CrO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}16\,\mathrm {HCl} {}\mathrel {\xrightarrow {\text{90 °C}} } {}2\,\mathrm {CrCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}3\,\mathrm {Cl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\uparrow {}{}+{}4\,\mathrm {KCl} {}+{}8\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/30254e13a038c57d4eea5f5e10cb42c7c5aeedb0)
Вступає в обмінні реакції:
![{\displaystyle {\mathrm {K} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CrO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}2\,\mathrm {AgNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Ag} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CrO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\downarrow {}{}+{}2\,\mathrm {KNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/71c64b1cec99348068a6bb76689351dc6191959a)
![{\displaystyle {\mathrm {K} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CrO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}2\,\mathrm {HgNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Hg} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CrO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\downarrow {}{}+{}2\,\mathrm {KNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f5b548ec008280fad6769a6334d32bd07e742d09)
Застосування
- Як поглинач УФ випромінювання лампи накачування у твердотільних лазерах для запобігання деградації активного середовища.
- Як протрава під час фарбування тканин.
- Фарбування скла у жовтий колір.
- Дубильна речовина у шкіряній промисловості.
- Вибілювач для олії та воску.
- Окисник в органічному синтезі.
- Хромат калію використовується як хімічний стандарт для калібрування калориметрів за температурою та тепломісткістю.
Токсичність
Як і багато інших сполук шестивалентного хрому, хромат калію є канцерогенним.[2] Сполука також є корозійною, і вплив може спричинити серйозне пошкодження очей або сліпоту. Вплив на людину також охоплює порушення фертильності, спадкові генетичні пошкодження та шкоду ненародженим дітям.
Примітки
- ↑ Anger, Gerd; Halstenberg, Jost; Hochgeschwender, Klaus; Scherhag, Christoph; Korallus, Ulrich; Knopf, Herbert; Schmidt, Peter; Ohlinger, Manfred (15 червня 2000). Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA (ред.). Chromium Compounds. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry (англ.). Weinheim, Germany: Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. с. a07_067. doi:10.1002/14356007.a07_067. ISBN 978-3-527-30673-2.
- ↑ Humans, IARC Working Group on the Evaluation of Carcinogenic Risk to (2012). Arsenic, Metals, Fibres and Dusts. [Place of publication not identified]: International Agency for Research on Cancer. ISBN 978-92-832-0135-9. OCLC 1021279726.
Джерело: стаття у Вікіпедії та історія редагувань (автори).