YaChudo

Розпливання

Переглядів: 0. Оновлено 04.11.2026.

Хлорид кальцію, CaCl₂, який почав розпливатися

Розпливання (рос. расплывание кристаллов, англ. deliquescence) — властивість твердої (звичайно кристалічної) речовини вбирати воду з повітря, розчиняючись (розпливаючись) у поглинутій воді з утворенням концентрованого розчину (приміром, кристали лугів на повітрі розтікаються).

Загальний опис

Більшість розпливчастих речовин це солі. Характерними прикладами є хлорид кальцію, хлорид магнію, хлорид цинку, хлорид заліза(III), карналіт, карбонат калію, фосфат калію, цитрат заліза(III) амонію, нітрат амонію, гідроксид калію та гідроксид натрію. Завдяки своїй дуже високій спорідненості до води, ці речовини часто використовуються як осушувачі. [1]. Характерне порогове значення відносної вологості, за якого відбувається розчинення, називають відносною вологістю розпливання (англ. deliquescence relative humidity, DRH) або критичною відносною вологістю (англ. critical relative humidity, CRH).[2] Значення DRH залежить від температури та форми твердої фази, зокрема від утворення кристалогідратів.[3]

Приклади рівноважної відносної вологості над насиченими розчинами деяких солей за 25 °C, яка відповідає їхній DRH за відповідної рівноважної твердої фази:[4]

Речовина DRH за 25 °C, %
Хлорид магнію 32,8
Карбонат калію 43,2
Нітрат магнію 52,9
Бромід натрію 57,6
Хлорид натрію 75,3
Сульфат амонію 80,0
Хлорид калію 84,3
Нітрат калію 93,6
Сульфат калію 97,3

Для сумішей розчинних кристалічних речовин поріг розпливання часто нижчий, ніж DRH кожного з компонентів окремо; це має практичне значення, зокрема для зберігання добрив, харчових і фармацевтичних порошків.[5]

Практичне значення

Схема осушувача стисненого повітря, що використовує розпливання гігроскопічної речовини для поглинання вологи.

Розпливання є важливим явищем, що визначає допустимі умови зберігання речовин. Перевищення вологостю порогу розпливання призводить до утворення рідкої фази на поверхні кристалів. Під час подальшого висихання розчин може повторно кристалізуватися, утворюючи тверді зв’язки між частинками, що спричиняє злежування порошків і гранульованих матеріалів, погіршення їхньої сипкості та утворення твердих грудок. Явище слід враховувати при зберіганні мінеральних добрив, харчових продуктів та фармацевтичних порошків.[6]

Здатність речовин до розпливання використовують в побутових та промислових осушувачах повітря. Гігроскопічні солі, зокрема хлорид кальцію, поглинають водяну пару й поступово розчиняються в поглинутій воді, а утворений концентрований розчин збирається в окремому резервуарі.[7][8]

Див. також

Література

  • Глосарій термінів з хімії // Й. Опейда, О. Швайка. Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім. Л. М. Литвиненка НАН України, Донецький національний університет. — Донецьк : Вебер, 2008. — 758 с. — ISBN 978-966-335-206-0

Примітки

  1. ↑ Wells, Mickey; Wood, Daniel; Sanftleben, Ronald; Shaw, Kelley; Hottovy, Jeff; Weber, Thomas; Geoffroy, Jean-Marie; Alkire, Todd; Emptage; Sarabia, Rafael (Червень 1997). Potassium carbonate as a desiccant in effervescent tablets. International Journal of Pharmaceutics. 152 (2): 227—235. doi:10.1016/S0378-5173(97)00093-8.
  2. ↑ Mauer, Lisa J. (2022). Deliquescence of crystalline materials: mechanism and implications for foods. Current Opinion in Food Science. 46: 100865. doi:10.1016/j.cofs.2022.100865.{{cite journal}}: Обслуговування CS1: Сторінки з номером статті як номер сторінки (посилання)
  3. ↑ Veith, Heiner; Luebbert, Christian; Sadowski, Gabriele (2021). Predicting Deliquescence Relative Humidities of Crystals and Crystal Mixtures. Molecules. 26 (11): 3176. doi:10.3390/molecules26113176. PMC 8198525. PMID 34073307.{{cite journal}}: Обслуговування CS1: Сторінки із непозначеним DOI з безкоштовним доступом (посилання)
  4. ↑ Greenspan, Lewis (1977). Humidity Fixed Points of Binary Saturated Aqueous Solutions. Journal of Research of the National Bureau of Standards, Section A. 81A (1): 89—96. doi:10.6028/jres.081A.011. PMC 5295834.
  5. ↑ Mauer, Lisa J.; Taylor, Lynne S. (2010). Water-Solids Interactions: Deliquescence. Annual Review of Food Science and Technology. 1: 41—63. doi:10.1146/annurev.food.080708.100915. PMID 22129329.
  6. ↑ Mauer, Lisa J.; Taylor, Lynne S. (2010). Water-Solids Interactions: Deliquescence. Annual Review of Food Science and Technology. 1: 41—63. doi:10.1146/annurev.food.080708.100915.
  7. ↑ Deliquescent Dryer Fundamentals: An Engineer’s Perspective. Van Air Systems (англ.).
  8. ↑ Absorption Systems — Deliquescent Desiccant Dryers. Process Systems (англ.).


CHEM: Це незавершена стаття з хімії.
Ви можете допомогти проєкту, виправивши або дописавши її.

Джерело: стаття у Вікіпедії та історія редагувань (автори).