Пероксид барію
| Пероксид барію | |
|---|---|
| |
| |
| Назва за IUPAC | пероксид барію |
| Інші назви | діоксид барію барій пероксид |
| Ідентифікатори | |
| Номер CAS | 1304-29-6 |
| PubChem | 14773 |
| Номер EINECS | 215-128-4 |
| RTECS | CR0175000 |
| SMILES | [Ba+2].[O-][O-] |
| InChI | 1/Ba.O2/c;1-2/q+2;-2 |
| Властивості | |
| Молекулярна формула | BaO2 |
| Молярна маса | 169.33 г/моль (безводний) 313.45 г/моль (октагідрат) |
| Зовнішній вигляд | білі або сірі кристали |
| Запах | Odorless |
| Густина | 5.68 г/см3 (безводний) 2.292 g/cm3 (октагідрат) |
| Тпл | 450 °C |
| Розчинність (вода) | 0.091 г/(100 мл) (20 °C) (безводний) 0.168 г/см3 (октагідрат) |
| Розчинність | розчиняється з розкладом у кислотах |
| Структура | |
| Кристалічна структура | тетрагональна[1] |
| D174h, I4/mmm, tI6 | |
| Координаційна геометрія |
6 |
| Небезпеки | |
| УГС піктограми |  
|
| УГС формулювання небезпек | 272, 302, 332 |
| УГС запобіжних заходів | 210, 220, 221, 261, 264, 270, 271, 280, 301+312, 304+312, 304+340, 312, 330, 370+378, 501 |
| NFPA 704 |
 0
3
2
|
| Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
| Інструкція з використання шаблону | |
| Примітки картки | |
Пероксид барію — неорганічна сполука з формулою BaO2. Біла тверда речовина, за наявності домішок може мати сірий колір. Пероксид барію є першою відкритою пероксидною сполукою, і одним з найпоширеніших неорганічних пероксидів. Будучи окисником і надаючи яскраво-зеленого кольору полум'ю (як і всі сполуки барію), пероксид барію має певне застосування у феєрверках; історично його також використовували для виготовлення пероксиду водню.
Структура
Пероксид барію складається з катіонів барію Ba2+ та пероксидних аніонів O2−2. Він є ізоморфним карбіду кальцію CaC2.
Отримання та використання
Пероксид барію утворюється в результаті оборотної реакції кисню O2 з оксидом барію BaO. Зі зміною температури рівновага зміщується: пероксид утворюється приблизно за 500 °C, а кисень вивільняється вище 820 °C.
- 2 BaO + O2 ⇌ 2 BaO2
Пероксид барію колись використовувався для отримання пероксиду водню шляхом його реакції з сірчаною кислотою:
- BaO2 + H2SO4 → H2O2 + BaSO4
Нерозчинний сульфат барію випадає в осад, і його відфільтровують із суміші.
Див. також
Примітки
- ↑ Massalimov, I. A.; Kireeva, M. S.; Sangalov, Yu. A. (2002). Structure and Properties of Mechanically Activated Barium Peroxide. Inorganic Materials. 38 (4): 363—366. doi:10.1023/A:1015105922260.
Джерело: стаття у Вікіпедії та історія редагувань (автори).