Нітрат літію
| Нітрат літію | |
|---|---|
| |
| Ідентифікатори | |
| Номер CAS | 7790-69-4 |
| PubChem | 10129889 |
| Номер EINECS |
232-218-9  |
| ChEBI |
63315 |
| RTECS | QU9200000 |
| SMILES | [Li+].[N+](=O)([O-])[O-] |
| InChI | 1S/Li.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1 |
| Номер Бельштейна |
15950616 і 16824822 |
| Властивості | |
| Молекулярна формула | LiNO3 |
| Молярна маса | 68.946 г/моль |
| Зовнішній вигляд | Тверда речовина від білого до світло-жовтого кольору |
| Густина | 2.38 г/см3 |
| Тпл | 255 |
| Розчинність (вода) | 52.2 г/100 мл (20 °C) 90 г/100 мл (28 °C) 234 г/100 мл (100 °C) |
| Розчинність | розчинний в етанолі, метанолі, піридині, аміаку, ацетоні |
| Показник заломлення (nD) | 1.735[1] |
| Термохімія | |
| Ст. ентальпія утворення ΔfH 298 |
−7.007 кДж/г or −482.3 кДж/моль |
| Ст. ентальпія згоряння ΔcH 298 |
25.5 кДж/моль |
| Ст. ентропія S 298 |
105 Дж/(моль·К) |
| Теплоємність, c p |
64 Дж/(моль·К) |
| Небезпеки | |
| ЛД50 | 1426 мг/кг (Перорально, для щурів) |
| Головні небезпеки | Окисник, подразнювальний засіб |
| NFPA 704 |
 0
1
0
|
| Температура спалаху | Негорючий |
| Пов'язані речовини | |
| Інші катіони | Нітрат натрію Калію нітрат Рубідію нітрат Цезію нітрат |
| Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
| Інструкція з використання шаблону | |
| Примітки картки | |
Нітрат літію — це неорганічна сполука із молекулярним складом LiNO3. Це літієва сіль нітратної кислоти (нітрат лужного металу). Сіль гігроскопічна, поглинає воду із навколишнього середовища, утворюючи гідратовану форму — тригідрат нітрату літію. Його евтектики становлять інтерес для рідин-теплоносіїв.[2]
Цю сіль виготовляють шляхом обробки карбонату літію або гідроксиду літію нітратною кислотою.
Використання
Ця сіль є добрим окислювачем, який використовується у виробництві червоних феєрверків та сигнальних ракет. Також ця неорганічна сполука використовується для виробництва нікелевих акумуляторів.[3]
Теплота плавлення
Гідратована форма солі, тригідрат нітрату літію, має надзвичайно високу питому теплоту плавлення, 287±7 Дж/г,[4] і тому, її можна використовуватися для акумулювання теплової енергії за температури плавлення 303,3 K.[5]
Нітрат літію можна використовувати як середовище для зберігання тепла, зібраного від сонця, в також для приготування їжі. Лінзу Френеля можна використовувати для розплавлення твердого нітрату літію, який потім функціонував би як «сонячна батарея», дозволяючи тепло пізніше перерозподіляти за допомогою конвекції.[6]
Синтез
Нітрат літію можна синтезувати шляхом реакції нітратної кислоти та карбонату літію:
- Li2CO 3 + 2 HNO 3 → 2 LiNO 3 + H2O + CO2(г)
Зазвичай, під час утворення солі, індикатор pH використовують для визначення ступеня нейтралізації кислоти. Однак, цю нейтралізацію також можна розпізнати за втратами виробництва вуглекислого газу.[7] Щоб позбавити кінцевий продукт зайвої вологи, зразок нагрівають.
Токсичність
Нітрат літію може бути токсичним для організму при потраплянні всередину. Сіль може вражати центральну нервову систему, щитовидну залозу, нирки та серцево-судинну систему.[8] При потраплянні на шкіру, в очі та наслизові оболонки нітрат літію може викликати подразнення.[9]
Література
- Berchiesi, Gianfrancesco; Vitali, Giovanni; Amico, Antonio (1985). Transport properties of lithium nitrate and calcium nitrate binary solutions in molten acetamide. Journal of Chemical & Engineering Data. 30 (2): 208—9. doi:10.1021/je00040a023.
- Kelly, Michael T; Tuan, Christopher Y (2006). A Case Study Evaluating the Use of Lithium Nitrate to Arrest Alkali-Silica Reaction in an Existing Concrete Pavement. Airfield and Highway Pavement. с. 625–35. doi:10.1061/40838(191)53. ISBN 978-0-7844-0838-4.
- Muniz-Miranda, Francesco; Pagliai, Marco; Cardini, Gianni; Righini, Roberto (2012). Bifurcated Hydrogen Bond in Lithium Nitrate Trihydrate Probed by ab Initio Molecular Dynamics. The Journal of Physical Chemistry A. 116 (9): 2147—53. Bibcode:2012JPCA..116.2147M. doi:10.1021/jp2120115. PMID 22309150.
{{cite journal}}:|hdl-access=вимагає|hdl=(довідка) - Ruiz, María L; Lick, Ileana D; Leguizamón Aparicio, María S; Ponzi, Marta I; Rodriguez-Castellón, Enrique; Ponzi, Esther N (2012). NO Influence on Catalytic Soot Combustion: Lithium Nitrate and Gold Catalysts. Industrial & Engineering Chemistry Research. 51 (3): 1150—7. doi:10.1021/ie201295s.
Посилання
- ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8.[сторінка?]
- ↑ Wietelmann, Ulrich and Bauer, Richard J. (2005) «Lithium and Lithium Compounds» in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH: Weinheim. doi:10.1002/14356007.a15_393.
- ↑ International, Bisley (22 червня 2021). What is Lithium Nitrate Used For?. Bisley International LLC (en-AU) . Процитовано 28 липня 2026.
- ↑ Shamberger, Patrick J.; Reid, Timothy (2012). Thermophysical Properties of Lithium Nitrate Trihydrate from (253 to 353) K. Journal of Chemical & Engineering Data. 57 (5): 1404—1411. doi:10.1021/je3000469.
- ↑ Kenisarin, Murat; Mahkamov, Khamid (2016). Salt hydrates as latent heat storage materials:Thermophysical properties and costs. Solar Energy Materials and Solar Cells. 145 (3): 255—286. Bibcode:2016SEMSC.145..255K. doi:10.1016/j.solmat.2015.10.029.
- ↑ A Solar Cooker Prototype for a Greener Tomorrow. 23 березня 2011.
- ↑ Synthesis database: Lithium nitrate synthesis. Amateur Science Network. Процитовано 18 червня 2012.
- ↑ Material Safety Data Sheet. Sigma-Aldrich Catalog. Процитовано 12 квітня 2012.
- ↑ Chemical Datasheet. CAMEO Chemicals. Архів оригіналу за 21 березня 2013. Процитовано 26 квітня 2012.
Джерело: стаття у Вікіпедії та історія редагувань (автори).