Молібдати
Молібда́ти — це сполуки, що містять оксоаніон з молібденом у найвищому ступені окислення +6. Молібден може утворювати дуже великий спектр таких оксоаніонів, які можуть бути дискретними структурами або полімерними розширеними структурами, хоча останні зустрічаються лише у твердому стані. Більш великі оксоаніони є членами групи сполук, що називаються поліоксометалатами, і тому, що вони містять лише один тип атома металу, часто називають ізополіметалатами.
Окремі оксоаніони молібдену варіюються за розмірами від найпростішого у молібдаті калію аж до надзвичайно великих структур, виявлених у ізополімолібденових синях, які містять, наприклад, 154 атоми Mo.
![{\displaystyle {\mathrm {MoO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\vphantom {A}}^{2-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d38273e7d2786589fcfb03ac0995cdd946c36293)
Поведінка молібдену відрізняється від інших елементів групи 6. Хром утворює лише хромати, іони , , та , які засновані на тетраедричному хромі. Вольфрам схожий на молібден і утворює багато вольфраматів, що містять 6 атомів вольфраму.
![{\displaystyle {\mathrm {CrO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\vphantom {A}}^{2-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6dc0bb99de334b2feb0e1e47c942f67119121643)
![{\displaystyle {\mathrm {Cr} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{7}}{\vphantom {A}}^{2-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/df92cadc683a558ec8afb828f063f61f04d5e145)
![{\displaystyle {\mathrm {Cr} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{10}}{\vphantom {A}}^{2-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0567d45fd7ffa928cc51ba1755ced71e23f24d70)
![{\displaystyle {\mathrm {Cr} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{13}}{\vphantom {A}}^{2-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1f5e5f3e6e4c605234466e9ab980bfb96959da47)
Приклади молібдатних аніонів
Прикладами молібдатних оксоаніонів є:
- наприклад, Na2MoO4 та мінерал повеліт, CaMoO4;
- , як гідратований діамонієвий димолібдат[усталений термін?]. Безводна тетрабутіламонієва сіль також відома;[1]
- у солі етилендіаміну;[2]
- у калійній солі;[3]
- в солях аніліну ();[4]
- (гекса-молібдат) в солі тетраметиламонію;[5]
- у молібдаті амонію, (NH4)6Mo7O24·4H2O;[6]
- у солі триметиламонію.
![{\displaystyle {\mathrm {Mo} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{7}}{\vphantom {A}}^{2-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f41dc41dbca5455623441468ffc0b57f5b7a2b5a)
![{\displaystyle {\mathrm {Mo} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{10}}{\vphantom {A}}^{2-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8b914cc59f93064d32837e6d9c9e83eb52cb9833)
![{\displaystyle {\mathrm {Mo} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{13}}{\vphantom {A}}^{2-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/97489363b3ca9d8302272730ade0bde7f4f64a5c)
![{\displaystyle {\mathrm {Mo} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{16}}{\vphantom {A}}^{2-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cd26e718c87c7d6dcdcbd99f147107b015f25521)
![{\displaystyle {\mathrm {C} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{\vphantom {A}}^{+}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cfd549464c4cd39b5b1c1c3bf095d4fb551b1f82)
![{\displaystyle {\mathrm {Mo} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{19}}{\vphantom {A}}^{2-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/17ec87075643b972ba344fe15ae7743b78030e19)
![{\displaystyle {\mathrm {Mo} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{7}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{24}}{\vphantom {A}}^{6-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ad60716e1b463a8a76a2d2dd7375a241e740f1b3)
![{\displaystyle {\mathrm {Mo} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{8}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{26}}{\vphantom {A}}^{4-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/08fe139e81d5f14caf2c54262b3366a6b66b6c78)
Іменування молібдатів, як правило, відповідає конвенції префіксу, щоб показати кількість присутніх атомів Мо. Наприклад, димолібдат для 2 атомів молібдену; тримолібдат для 3 атомів молібдену тощо. Іноді окислювальний стан додають у вигляді суфіксу, наприклад у пентамолібдаті (VI). Іон гептамолібдат, , часто називають «парамолібдатом».
Примітки
- ↑ V. W. Day; M. F. Fredrich; W. G. Klemperer; W. Shum (1977). Synthesis and characterization of the dimolybdate ion,. Journal of the American Chemical Society. 99 (18): 6146. doi:10.1021/ja00460a074.
- ↑ Guillou N.; Ferey G. (Серпень 1997). Hydrothermal Synthesis and Crystal Structure of Anhydrous Ethylenediamine Trimolybdate. Journal of Solid State Chemistry. 132 (1): 224–227(4). Bibcode:1997JSSCh.132..224G. doi:10.1006/jssc.1997.7502.
- ↑ B. M. Gatehouse; P. Leverett (1971). Crystal structure of potassium tetramolybdate, , and its relationship to the structures of other univalent metal polymolybdates. J. Chem. Soc. A: 2107—2112. doi:10.1039/J19710002107.
- ↑ W. Lasocha; H. Schenk (1997). Crystal Structure of Anilinium Pentamolybdate from Powder Diffraction Data. The Solution of the Crystal Structure by Direct Methods Package POWSIM. J. Appl. Cryst. 30 (6): 909—913. doi:10.1107/S0021889897003105.
- ↑ S. Ghammami (2003). The crystal and molecular structure of bis(tetramethylammonium) hexamolybdate(VI). Cryst. Res. Technol. 38 (913): 913—917. doi:10.1002/crat.200310112.
- ↑ Howard T. Evans jr.; Bryan M. Gatehouse; Peter Leverett (1975). Crystal structure of the heptamolybdate(VI)(paramolybdate) ion, [Mo7O24]6−, in the ammonium and potassium tetrahydrate salts. J. Chem. Soc., Dalton Trans. (6): 505—514. doi:10.1039/DT9750000505.
|
Це незавершена стаття з хімії. Ви можете допомогти проєкту, виправивши або дописавши її. |
Джерело: стаття у Вікіпедії та історія редагувань (автори).