YaChudo

Йодне число

Переглядів: 0. Оновлено 11.10.2026.

Йо́дне число́ — показник, який характеризує ступінь ненасиченості органічних речовин. Йодне число виражається у кількості грамів йоду, яка може приєднатися за ненасиченими зв'язками до досліджуваної речовини масою 100 г. Що більшим є йодне число, то більший ступінь ненасиченості сполук у речовині.

Йодне число визначається для олій, жирів, палива та інших продуктів нафтогазової промисловості.

Визначення

Визначення йодного числа проводиться шляхом йодометрії. Наважку досліджуваної речовини переносять у ємність із неводним розчинником на кшталт хлороформу або тетрахлорометану і додають відому кількість розчину брому (також використовують IBr або ICl). Бром приєднується за ненасиченими зв'язками:

− C H = C H − + B r 2 ⟶ − C H B r − C H B r − {\displaystyle \mathrm {{-}CH{=}CH{-}+Br_{2}\longrightarrow {-}CHBr{-}CHBr{-}} }

Після завершення реакції до реакційної суміші додають надлишок йодиду калію. Наявний у розчині бром окиснює йодид-іони до вільного йоду і той забарвлює розчин у жовтуватий колір:

B r 2 + 2 K I ⟶ 2 K B r + I 2 {\displaystyle \mathrm {Br_{2}+2KI\longrightarrow 2KBr+I_{2}} }

Йод титрують стандартним розчином тіосульфату натрію із концентрацією 0,1 моль/л:

I 2 + 2 N a 2 S 2 O 3 ⟶ N a 2 S 4 O 6 + 2 N a I {\displaystyle \mathrm {I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}\longrightarrow Na_{2}S_{4}O_{6}+2NaI} }
За наявності йоду крохмаль забарвлює розчин у насичений синій колір. Титрування проводиться до моменту знебарвлення

Як індикатор кінцевої точки іноді використовуєть розчин крохмалю.

Аналогічні операції виконуються і для холостої проби: додаванням усіх реактивів, але без наважки досліджуваної речовини. Тоді увесь доданий бром відновить йод з надлишку йодиду калію і його відтитрують розчином тіосульфату, отримавши максимум.

Розрахунок йодного числа ведеться за формулою:

X = 1 , 269 ⋅ ( V 0 − V ) m {\displaystyle \mathrm {X=1,269\cdot {\frac {(V_{0}-V)}{m}}} } ,
де V0 — об'єм розчину тіосульфату натрію, що пішов на титрування холостої проби, мл;
V — об'єм розчину тіосульфату натрію, що пішов на титрування досліджуваної проби, мл;
m — маса наважки досліджуваної речовини, г.

Див. також

Джерела

  • Lange's Handbook of Chemistry / Dean, John A., editor. — 15th. — New York : McGraw-Hill, 1999. — ISBN 0-07-016384-7. (англ.)
  • Химический энциклопедический словарь / Под ред. И. Л. Кнунянц. — М. : Сов. энциклопедия, 1983. — 792 с. (рос.)

Посилання

Джерело: стаття у Вікіпедії та історія редагувань (автори).