Ентальпія

Ентальпія
Збереження ентальпії в ефекті Джоуля — Томсона. Тут зміна енергії газу дорівнює роботі: ${\displaystyle U_{2}-U_{1}=P_{1}V_{1}-P_{2}V_{2}\ }$. З визначення ентальпії (${\displaystyle H=U+PV}$) випливає, що ${\displaystyle H_{1}=H_{2}}$
Символи	${\displaystyle H}$
Одиниці вимірювання
SI	Дж = кг·м2·с−2
СГС	ерг
Розмірність	M·L2·T−2
Визначення
Формула	${\displaystyle H=U+pV}$[1][2]
Позначення	ентальпія (${\displaystyle H}$) внутрішня енергія (${\displaystyle U}$) тиск (${\displaystyle p}$) об'єм (${\displaystyle V}$)
Ентальпія у Вікісховищі

Ентальпі́я (або теплова функція, від грец. enthálpo — «нагріваю») — термодинамічний потенціал, що характеризує стан термодинамічної системи при виборі як основних незалежних змінних ентропії (S) і тиску (P). Позначається ${\displaystyle H(S,P,N,x_{i})}$ або ${\displaystyle W(S,P,N,x_{i})}$, де N — число частинок системи, x_i — інші макроскопічні параметри системи.

Ентальпія — адитивна функція, тобто ентальпія всієї системи дорівнює сумі ентальпій її складових частин. Із внутрішньою енергією U системи ентальпія зв'язана співвідношенням:

${\displaystyle H=U+PV\,}$,

де U — внутрішня енергія, P — тиск, V — об'єм.

Таким чином ентальпія дорівнює сумі внутрішньої енергії і добутку тиску на об'єм.

Ентальпія залежить від тиску й ентропії системи, тобто при незмінних N і x_i її повний диференціал дорівнює:

${\displaystyle dH=VdP+TdS\,}$.

Тож,

${\displaystyle V=\left({\frac {\partial H}{\partial P}}\right)_{S}}$,

${\displaystyle T=\left({\frac {\partial H}{\partial S}}\right)_{P}}$.

Ентальпія використовується для опису ізобарних процесів, тобто процесів, які відбуваються при сталому тиску. Якщо процес проходить при сталому тиску, то приріст ентальпії дорівнює переданій тілу теплоті ${\displaystyle dQ=TdS}$.

Діаграма, де зображено залежність температури від часу, або зміни теплоти від часу, що вимірюється при прямій інжекторній ентальпіметрії. Раніше інколи в цьому значенні використовували термін термограма.

• Стандартна ентальпія утворення
• Ентальпія активації
• Ентальпія згорання
• Ентальпія атомізації
• Ентальпія розчинення
• Ентальпія сублімації
• Ентальпія випаровування
• Ентальпія гідратації
• Ентальпія змочування
• Ентальпія плавлення

• Ландау Л.Д., Лившиц Е.М. (1974). Теоретическая физика. т. V. Москва: Наука.
• Глосарій термінів з хімії / укладачі: Й. Опейда, О. Швайка ; Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім. Л. М. Литвиненка НАН України, Донецький національний університет. — Донецьк : Вебер, 2008. — 738 с. — ISBN 978-966-335-206-0.

1. ↑ ^{а б} 5-20.3 // Quantities and units—Part 5: Thermodynamics — 1 — ISO, 2007. — 22 p.
2. ↑ ^{а б} International Organization for Standardization 5-20.3 // Quantities and units — Part 5: Thermodynamics — 2 — 2019. — 16 p.