Флуорен
| Флуорен[1] | |
|---|---|
| |
| |
| |
| Систематична назва | Трицикло[7.4.0.02,7]тридека-2,4,6,9,11,13-гексан |
| Ідентифікатори | |
| Номер CAS | 86-73-7 |
| PubChem | 6853 |
| Номер EINECS | 201-695-5 |
| KEGG | C07715 |
| ChEBI | 28266 |
| RTECS | LL5670000 |
| SMILES | c1ccc2c3ccccc3Cc2c1 |
| InChI | 1/C13H10/c1-3-7-12-10(5-1)9-11-6-2-4-8-13(11)12/h1-8H,9H2 |
| Номер Бельштейна |
1363491  |
| Номер Ґмеліна |
28451 |
| Властивості | |
| Молекулярна формула | C13H10 |
| Молярна маса | 166,22 г/моль |
| Густина | 1,202 г/мл |
| Тпл | 116 to 117 |
| Розчинність (вода) | 1,992 мг/л |
| Розчинність | органічні розчинники |
| Кислотність (pKa) | 22,6 |
| Небезпеки | |
| ЛД50 | 16000 мг/кг (перорально, щури) |
| NFPA 704 |
 1
1
0
|
| Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
| Інструкція з використання шаблону | |
| Примітки картки | |
Флуорен (Дифеніленметан) — це органічна сполука із формулою C13H10[2], яка належить до групи поліциклічних ароматичних вуглеводнів, що має флуоресцентні властивості та використовується в органічному синтезі, є складовою сировиною для виробництва барвників.[3]
Добування
Флуорен є побічним продуктом виробництва кам'яновугільної смоли.[4]
Флуорен можна отримати синтетично засновуючись на таких реакціях, як :
2) реакції між кислотами та основами;
3) реакції каталізу комплексами металів.[5]
Властивості
Флуорен — це білий або кремовий порошок, що легко сублімується. Флуоресцентує у неочищеному вигляді.
Температура кипіння —294 °C, при 295 °C сублімує.[2] Температура кипіння — 114,76 °C.
Порошок малорозчинний у воді — 1,69 мг/л при 25 °C, легко розчинний у крижаній оцтовій кислоті ; розчинний у гарячому етиловому спирті, в етиловому ефірі, ацетоні, бензолі, сірковуглеці.[2]
Застосування
Застосовується у флуоресцентних матеріалах, електронних пристроях та як блок для барвників та флуоресцентних сенсорів.[4]
Безпечність
Відноситься до токсичних сполук, може викликати подразнення шкіри, подразнення очей та дихальних шляхів.[2]
Немає ознак канцерогенності для людини.[2]
Примітки
- ↑ Merck Index, 11th Edition, 4081
- ↑ а б в г д PubChem. Fluorene. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov (англ.). Процитовано 19 січня 2026.
- ↑ ФЛУОРЕН — ТЛУМАЧЕННЯ | Горох — українські словники. www.goroh.pp.ua (укр.). Процитовано 19 січня 2026.
- ↑ а б Fluorene - an overview | ScienceDirect Topics. www.sciencedirect.com. Процитовано 19 січня 2026.
- ↑ Kaiser, Reinhard P.; Caivano, Ilaria; Kotora, Martin (31 травня 2019). Transition-metal-catalyzed methods for synthesis of fluorenes. Tetrahedron. 75 (22): 2981—2992. doi:10.1016/j.tet.2019.04.045. ISSN 0040-4020.
Джерело: стаття у Вікіпедії та історія редагувань (автори).